elektrokimia/Sel Galvani (XII/1)

LEMBAR KERJA SISWA

Mata Pelajaran : Kimia

Semester : Gasal

Waktu : 1 x 45 Menit

Judul : Sel Elektrokimia/Sel Galvani

Tujuan : Siswa diharapkan dapat memahami beberapa reaksi redoks yang terjadi

A. Alat dan Bahan

1. Gelas kimia 100 ml	5. Larutan CuSO4 0,1 M
2. Jembatan garam	6. Larutan ZnSO4 0,1 M
3. Voltmeter / multi meter	7. Larutan FeSO4 0,1 M
4. Elektroda Cu, Zn, Pb dan Fe

B. Cara Kerja

1. Masukkan 50 ml Larutan CuSO₄ ke dalam gelas kimia, kemudian celupkan kedalamnya elektroda Cu (tembaga).
2. Masukkan 50 ml Larutan ZnSO₄ ke dalam gelas kimia yang lain, kemudian celupkan kedalamnya elektroda Zn (seng).
3. Hubungkan kedua gelas kimia dengan jembatan garam.
4. Hubungkan ujung kabel kedua elektroda pada kabel multimeter.

(Kabel merah multimeter merupakan kabel dengan kutub positif)

5. Atur knop multimeter pada DCV 2000m, kemudian lihat angka yang ditunjukkan pada layar multimeter (angka dalam satuan mili Volt / mV).
6. Catat hasil pengamatan pada tabel hasil pengamatan.
7. Ulangi percobaan dengan mengganti larutan serta elektrodanya sesuai urutan pada tabel di bawah !

C. Tabel Hasil Pengamatan

No	Sel Elektrokimia	Potensial Sel (mV)	Logam yang ber fungsi sebagai Elektroda
			Katoda ( + )	Anoda (--)
1.	Cu // Zn
2.	Cu // Fe
3.	Zn // Fe

D. Pertanyaan

1. Apa yang dimaksud dengsn sel galvani ?
2. Mengapa pada reaksi sel galvani terjadi reaksi redoks spontan ?
3. Berfungsi untuk apakah jembatan garam pada galvani ?
4. Tuliskan diagram sel dan hitunglah potenisl sel dari masing – masing sel galvani !